Rangkuman Materi BILANGAN KUANTUM

بِسْــــــــــــــــــمِ اللهِ الرَّحْمَنِ الرَّحِيْمِ

Assalamualaikum w.r.b. teman-teman 

Slamat datang dibisakimia.com insyaallah pasti bisa     

Pas banget buat kamu-kamu yang punya tugas merangkum materi ini (Rangkuman Materi BILANGAN KUANTUM)  . semoga bisa jadi salah satu sumber rangkuman terbaikmu yah ^-^

Oke kalau gitu selamat belajar gengs 

A. Definisi

Bilangan kuantum adalah bilangan yang menyatukan kedudukan elektron – elektron dan  atom berdasarkan letak elektronya bilangan kuantum dikelompokan menjadi 4 jenis .

1. Bilangan kuantum  utama (n) adalah bilangan yang menggambarkan letak elektron dalam kulit / energi utama pada atom .
   

   Kulit	K	L	M	N	O	P	Q
   n	1	2	3	4	5	6	7

2.  Bilangan kuantum asimut adalah bilangan yang menggambarkan letak elektron dalam subkulit pada atom
   

   Subkulit	s	p	d	f
   Harga 1	0	1	2	3

3. Bilangan kuantum Magnetik adalah bilangan yang menggambarkan jumlah orbital dalam setiap subkulit pada atom .
   

   Subkulit	S	p			d					F
   Harga m	0	-1	0	1	-2	-1	0	1	2	-3	-2	-1	0	1	2	3

4. Bilangan kuantum Spin  adalah bilangan yang menyatukan arah perputaran elektron dalam satu orbital .

Hubungan antara subkulit , elektron , maksimum jumlah orbital , bilangan kuantum asimut , bilangan kuantum magnetik adalah sebagai berikut .

Subkulit	Jumlah orbital	Electron maksimum	Harga M
S	1	2	0
P	3	6	-1 , 0 , + 1
d	5	10	-2 , -1 , 0 , +1 , 2
f	7	14	-3 , -2 ,-1 , 0, 1, 2, 3

B. Konfigurasi elektron adalah susunan yang menggambarkan susunan elektron – elektron dalam atom berdasarkan jenisnya konfigurasi dibagi 2 .

• Konfigurasi elektron berdasarkan kulit
  

  Tingkat energy (n)	Kulit	Jumlah electron (2m2)
  1	K	2
  2	L	8
  3	M	18
  4	N	32
  5	O	50
  Dan seterusnya ..	Sds	Sds

Perhatikan Tabel berikut !

No	Unsur	Konfigurasi elektron	Electron valensi	Jumlah kulit	Golongan	Periode
1		2 8 8 2	2	4	IIA	4
2		2 8 8	2	4	IIA	4
3		2 8 8	8	3	VIIIA	3
4		2 8 18 7	7	4	VIIA	4
5		2 8 18 8	7	4	VIIA	4

elektron valensi	Unsur	Konfigurai elektron	Jumlah kulit	Golongan	Periode
1		2 8 8 1	4	IA	4
5		2 8 18 18  7	7	VIIA	5
5		2 8 5	3	VA	3
2		2 8 2	3	IIA	3
7		2 8 18 7	4	VIIA	4
5		2 8 18 18 8	5	VIIIA	5
4		2 8 18 18 4	5	IVA	5
1		2 8 8	4	IA	4
6		2 8 18 6	4	VIA	4

• konfigurasi elektron  berdasarkan subkulit

Dalam menentukan konfigurasi elektron berdasarkan tingkat subkulit ada 3 aturan yang diperhatikan .

1. Aturan Aufbau

Pengisian elektron dalam orbital berdasarkan tingkat energi relatifnya .

CONTOH ;

1.   = 1S²  2S²   2P⁶  3S²  3P⁶   4S¹
2.  = 1S²  2S²   2P⁶  3S²  3P²
3.  = 1S²  2S²   2P⁶  3S²  3P⁶   4S²  3d¹

aturan diatas dapat dituliskan sebagai berikut ;

1S 2S 2P 3S 3P 3d 4S 4P 4d 4F 5S 5P 5d 5F 6S 5F 6S 6P 6d 7S 7P

Smart solution yang telah dibuat oleh Abon ;

(s)²   (ps)²  (dps)²   (fdps)   (fdp)

2. Aturand Hund

Bahwa elektron tidak boleh  berpasangan sebelum semua orbital terisi .

1. Larangan Pauli

Bahwa dalam atom tidak boleh ada 2 elektron yang memiliki bilangan kuantum yang sama .

Contoh ;

Suatu atom unsur memiliki nomor atom 15. Tentukan :

1. Konfigurasi elektron berdasarkan uraian kelas 1!
2. Gambaran orbital dari konfigurasi elektron yang telah anda buat!
3. Ke empat bilangan kuantum dari elektron terakhir pada konfigurasi elektron!

Nah guys .. itulah rangkuman dari pembelajaran  BILANGAN KUANTUM , semoga   lebih mudah difahami  dari pada baca buku paket seabrek  yah T^T

Jangan ragu tinggalkan komen dibawah jika masih ada yang ditanyakan atau typo  yah , maklum lah author ngetik direwohin keponakan  T-T

. Semoga allah menambahkan ilmu dan memberi kita semua kefahaman 

wassalamu’alaikum w.r.b teman -teman